以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ．煅烧FeCO3，得到FeCO3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成
的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
的操作是 。
（5）已知锻烧的化学方程式是
。现锻烧464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是 kg。
有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、；Y、。
填写下列表格
| 微粒符号 |
核电荷数 |
中子数 |
核外电子数 |
质量数 |
| 11 |
12 |
11 |
||
| 16 |
18 |
32 |
（1）1molO2与1molO3分子数之比为,原子数之比为
（2）含有O原子物质的量相同的SO2与SO3，分子数之比为,所含的S原子数之比为，所含的原子总数之比为
从四大基本反应类型看，反应都属于氧化还原反应，反应和
反应部分属于氧化还原反应，反应全部都属于非氧化还原反应。
向NaOH溶液中通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。
试填写下列空白：
V(CO2)/L
（1）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是。
（2）其物质的量之比是。