A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是
（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。
（4）F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。
GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是_____________________________________________。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是___________________________________________。
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为__________________。
下图表示NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）D和H的化学式：D_____________，H_____________，G与E的电子式：G_____________， E_____________。
（2）写出下列反应的方程式：反应①_____________;反应②_____________。
氮可以形成多种离子，如N3-、
、
、
、
、
等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……
(1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。
(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
(3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(4)NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7是否互为同系物，为什么？__________________________。
(5)写出N5H7可能的结构简式______________________________。
(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。
在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。
下图是A→E五种含氮物质的相互转化关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式：
A.____________，B.____________，C.____________，D.____________，E.____________。
（2）各步反应的方程式为：
①____________________________________________________________________________。
②____________________________________________________________________________。
③____________________________________________________________________________。
④____________________________________________________________________________。