[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。
| A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 |
| B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 |
| C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S |
| D．固体甲中可能有Cu2S |
化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。
请回答下列问题：
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。
（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。
则A中的试剂应为 ___________，B中的试剂为____________。
（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：___________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
（1）仪器a的名称为 。
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
） 。
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为 。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为 。
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）此装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：
①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程 100℃)⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有___________（填其序号）
（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。
（3）此处碱石灰的作用是 。
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是 。
（5）装置中点燃的气体刚开始为，出现什么现象可说明生成了乙烷？
实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式________________________________
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)
Ⅰ： 、Ⅱ： 、Ⅲ： 、Ⅳ： 。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．溴水 |
（3）能说明二氧硫存在的现象是 。
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是 。
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是 。
（6）确证含乙烯的现象 。
（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
制取乙烯时，温度计水银球部位应放在 。
石油分馏时，温度计水银球部位应放在 。
实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
| 熔点 |
沸点 |
状态 |
|
| 苯 |
5.51 ℃ |
80.1 ℃ |
液体 |
| 硝基苯 |
5.7 ℃ |
210.9 ℃ |
液体 |
（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________。
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是________；分离硝基苯和苯的方法是____________。
（3）某同学用如图装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是_____________________；
②指出该装置的两处缺陷___________________；___________。