某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
| A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 |
| B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是
| A．a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- ="=" SO42- + 4H+ |
| B．b极与电源的正极相连 |
| C．离子交换膜c为阳离子交换膜 |
| D．气体W为氧气 |
往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．KSP (AgCl) < KSP (AgI) |
| B．c( Cl- ) ：c( I-) =" 3" ：2 |
| C．m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3 |
| D．a～b段产生黄色沉淀 |
室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是
| A．若升高温度，Kb、Kw均增大 |
| B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 |
| C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH-)增大 |
| D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)=
N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是
| A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大 |
| B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快 |
| C．降低温度，可提高反应物的转化率 |
| D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动 |
某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是
| A．Na+、NO3-、I- | B．K+、AlO2-、Cl- |
| C．Cu2+、SO42-、NO3- | D．NH4+、SO42-、Br- |