[2012·漳州质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A．反应生成物都属于电解质 | B．HCl全部发生氧化反应 |
| C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | D．1mol KClO3在反应中得到6mole－ |
已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）
| A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ |
| B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁 |
| C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 |
| D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－ |
X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（）
| A．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素 |
| B．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M |
| C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池 |
| D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 |
由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价的元素 |
下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（）
| A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度 |
| B．物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度 |
| C．将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量 |
| D．相同温度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量 |
下列离子方程式中表达正确的是（）
| A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O |
| B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O |
C．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O  2H2↑+O2↑ |
| D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O |