Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
| A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意图如下图。下面对这种电池的说法不正确的是
| A．该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动 |
| B．设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量 |
| C．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| D．电池正极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
②单位时间内消耗nmol O2的同时消耗2nmol NO2
③ν正(NO2)︰ν正(NO)︰ν正(O2)＝2︰2︰1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．②④⑤ | B．②⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．①④⑤⑥ |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋ |
| B |
AlCl3溶液中滴加过量的氨水 |
先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 |
氢氧化铝能溶于氨水 |
| C |
铝箔插入稀硝酸中 |
无明显现象 |
铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
| D |
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 |
试纸变黑色 |
浓硫酸具有脱水性 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
| 断裂或生成的化学键 |
能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 |
吸收能量436 kJ |
| 断裂1mol I2分子中的化学键 |
吸收能量151 kJ |
| 形成1mol HI分子中的化学键 |
释放能量299 kJ |
对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D．无法判断
下列离子方程式错误的是
| A．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42―＝ BaSO4↓+2H2O |
| B．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H＋+ 2NO3－＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O |
| C．过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+ SiO32―+ H2O ＝CO32―+ H2SiO3↓ |
| D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O |