某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说-优题课

一定温度下可逆反应： $A (s)$ ＋2 $B (g)$ 2 $C (g)$ ＋ $D (g)$ ； $△ H$ ＜0。现将1 $m o l A$ 和2 $m o l B$ 加入甲容器中，将4 $m o l C$ 和2 $m o l D$ 加入乙容器中，此时控制活塞 $P$ ，使乙的容积为甲的2倍， $t_{1}$ 时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板 $K$ 不能移动)。下列说法正确的是（）

A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 $m o l A$ 和2 $m o l B$ ，达到新的平衡后，甲中 $C$ 的浓度是乙中 $C$ 的浓度的2倍
B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 $B$ 的体积分数增大，乙中 $B$ 的体积分数减小
C．	保持温度不变，移动活塞 $P$ ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 $C$ 的体积分数是甲中 $C$ 的体积分数的2倍
D．	保持温度和乙中的压强不变， $t_{2}$ 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示( $t_{1}$ 前的反应速率变化已省略)

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色不变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO₄溶液中出现蓝色晶体

已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－⁸mol·L^－¹，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－⁵mol·L^－¹。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－¹的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^－)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^－¹⁰

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

将的方法是（）

A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．加热溶液，再通入HCl

C．与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

D．与足量稀硫酸共热后，加入足量的Na

A．该反应中共有三种元素	B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合	D．该反应前后分子的种类发生改变