（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
（1）[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__ ___，说明澄清石灰水没有变质。
②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：
[实验验证]
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
CO2中混有HCl气体 |
（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。
(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_____________(用离子方程式表示)。
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl ="=" 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
(一) 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂(填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是。
(二) 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)。
(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：MnO4－ ＋ H2C2O4＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
| 实验组别 |
c(H2C2O4) /(mol/L) |
V(H2C2O4) /ml |
c(KMnO4) /(mol/L) |
V(KMnO4) /ml |
c(H2SO4) /(mol/L) |
褪色所需时间 |
实验 目的 |
| 1 |
0.2 |
2 |
0.0025 |
4 |
0.12 |
6＇55＇＇ |
(a) |
| 0.2 |
2 |
0.005 |
4 |
0.12 |
5＇17＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.01 |
4 |
0.12 |
3＇20＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.02 |
4 |
0.12 |
9＇05＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.03 |
4 |
0.12 |
11＇33＇＇ |
||
| 0.2 |
2 |
0.04 |
4 |
0.12 |
14＇20＇＇ |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的(a)是；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是。
实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是：
| A．连结接收管 |
| B．装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度计的塞子 |
| C．检查装置气密性 |
| D．连结冷凝管及进出水口 |
E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，塞上带温度计的塞子
G．加热
用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
填写下列的空白
（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是
（2）步骤g中空白处所用仪器名称为
（3）正确的操作顺序是（字母填写）
（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：
A.150mlB.100mlC.250ml
（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)
①定容时,俯视刻度线：_____________________
②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________
③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________
④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。