COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是
| A．①④⑥ | B．①②④ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为：
，室温下实验室用0.01mol∙L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是
| A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) |
| C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 |
| D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－) |
下列有关说法错误的是
| A．室温下的某NaF溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明NaF使水的电离减弱 |
| B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能 |
| C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 |
欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
| A．通入二氧化碳气体 | B．加水稀释 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是
| A．酸性：HCN>HClO |
| B．pH：HClO>HCN |
| C．浓度：c(CN-)<c(ClO-) |
| D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN |
已知室温时，0.1 mol∙L－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
| A．该溶液的 pH＝4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 |
| D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍 |