下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是
| A．锌是正极 |
| B．铜片发生氧化反应 |
| C．电能转化成了化学能 |
| D．电子由锌片通过导线流向铜片 |
在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反应中，若有15mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）
| A．6 mol | B．12mol | C．4mol | D．10 mol |
在标准状况下,将a molH2S 和 b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（H20 S S02），则下列说法正确的是（）
A.产生的S0 2为（b -0.5a）molB.反应后生成的水的质量为18a克
C．3a﹥2b﹥ aD反应后氧化产物的质量为（16a-32b ）克
将51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C． 0.6 mol | D．0.8 mol |
CuCO3和Cu2(OH)2 CO3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为（）
| A．16克 | B．19.2克 | C．24克 | D．30.6克 |
设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是（）
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g铜
②7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290）
⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①②④⑤ | D．②③④⑤ |