能用离子方程式H+ + OH-＝ H2O表示的化学反应是
| A．NaOH溶液和醋酸的反应 | B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应 | D．氨水和稀H2SO4的反应 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为
| A．-1638 kJ·mol-1 | B．+1638 kJ·mol-1 |
| C．-126 kJ·mol-1 | D．+126 kJ·mol-1 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=" -57.3k" kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
| A．Q1 = Q2 = Q3 | B．Q2 > Q1 > Q3 | C．Q2 > Q3 > Q1 | D．Q2 = Q3 > Q1 |
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
| A．升高温度，该反应的平衡常数将增大 |
| B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2 |
| C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 |
| D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分 |
数大于a
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：
2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/
L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③
下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是
| A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O |
| B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 |
| C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 |
| D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 |