下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。
（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C中观察到的现象是 。
（2）用实验二进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。
（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。
实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。
电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究。
【查阅资料】乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。氢气（H2）燃烧时发出淡蓝色火焰，用冷而干的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水雾产生。CaO+H2O→Ca(OH)2。Ca(OH)2溶液能使酚酞变红。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。
大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是 。
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。 |
气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。 |
电石与水反应产生的气体是 。 |
| （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 |
固体溶解， 。 |
电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
| （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴 。 |
溶液变红 |
电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）如上图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为 ，实验中可观察到红磷燃烧的现象是 。
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
| 1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
| 进入集气瓶中水的体积（mL） |
20 |
21 |
19 |
20 |
22 |
18 |
（注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的 ，该组同学通过多次实验得出结论的目的是 ，通过该实验还可以推断出集气瓶中剩余气体的物理性质是 ，化学性质是 。
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是（填序号）
A.实验装置可能漏气
B．实验中所取的红磷过量
C.实验前没有将弹簧夹夹紧
D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是 ，小强同学预先在集气瓶内加入 溶液反应后，用木炭做实验也收到了较好的效果。
（5）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过刚才实验的体积．小组内的同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是 。
（6）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究。主要操作是：在实际容积为100ml的集气瓶里先装进30ml的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 ml。
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？（ ）（填序号）
a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的符号表达式（或化学方程式）____________________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我____________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 |
实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释____________。
．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 |
KclO3质量 |
其他物质质量 |
待测数据 |
| ① |
1．2g |
/ |
_________ |
| ② |
1．2g |
CuO 0． 5g |
_________ |
| ③ |
1．2g |
MnO2 0．5g |
_________ |
（1）表中待测数据为 ，若实验②比实验①的“待测数据”更_________ （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，____________（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是_________
【反思】（1）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_________________。
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度 |
| ① |
KClO3 |
580℃ |
| ② |
KClO3、MnO2（质量比1：1） |
350℃ |
| ③ |
KClO3、CuO（质量比l：1） |
370℃ |
| ④ |
KClO3、Fe2O3（质量比1：1） |
390℃ |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验______________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____________。
【反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_____________不变；