某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1．00 |
2．00 |
0．00 |
| 1 |
0．90 |
1．80 |
0．20 |
| 3 |
0．75 |
1．50 |
0．50 |
| 5 |
0．65 |
1．30 |
0．70 |
| 9 |
0．55 |
1．10 |
0．90 |
| 10 |
0．55 |
1．10 |
0．90 |
| 14 |
0．55 |
1．10 |
0．90 |
（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___________。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_____________________________ ___________________。
下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为___________。
下列3种不同粒子
H、
H、
H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。