常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:
2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
下列说法正确的是( )
| A.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3 |
| B.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA |
| C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀 |
| D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小 |
对于可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g);△H<0,下列各图中正确的是()
现有0.1mol·L-1的下面所列溶液:①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4④稀盐酸溶液⑤NaOH溶液,按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是()
| A.①③②④⑤ | B.④③②⑤① | C.③④①②⑤ | D.④⑤②③① |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
| A.平衡向正反应方向移动 | B.A的转化率变大 |
| C.C的体积分数变大 | D.a < c+d |
一定温度下,反应2 SO2 + O2
2SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)="0.8mol," n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是()
A.0.4mol![]() |
B.0.6mol | C.0.8mol | D.1.2mol |
对于处于平衡状态的可逆反应:A(g)+2B(g)
2C(g)(正向放热)下列叙述正确的是()
A.增大压强,正反应速率增大,逆反应速度减小,平衡正向移动
B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速度减小,平衡逆向移动
C.使用催化剂,平衡不移动,但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积,平衡逆向移动,A、B的浓度增大