设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA.
B.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
下列说法中正确的是
| A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 |
| B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 |
| C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 |
| D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 |
有关晶体的叙述中正确的是
| A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 |
| B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA |
| C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键 |
| D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 |
某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是
| A．金属单质 | B．非金属单质 | C．可溶性碱 | D．可溶性盐 |
下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
| A．C2H4、C2H2、CO2 | B．CH4、CHCl3、CO2 |
| C．Cl2、H2、N2 | D．NH3、H2O、CO2 |
下列说法中，正确的是
| A．在周期表里，主族元素所在的族等于原子核外电子数 |
| B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
| C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 |
| D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |