化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH =" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
| A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 |
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 |
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 |
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 |
下列说法正确的是
| A．酸性氧化物在常温下均呈气态 |
| B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强 |
| C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 |
| D．共价化合物的分子中一定不含离子键 |
下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是
| A．AlCl3 | B．NaOH | C．NH4Cl | D．Na2O2 |
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是
| A．原子半径 A＞B＞D＞C | B．原子序数d＞c＞b＞a |
| C．离子半径 C＞D＞B＞A | D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B |
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 | B．非金属活泼性：Y＜X＜Z |
| C．原子半径：X＞Y＞Z | D．原子序数：Z＞Y＞X |