能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A．碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2↑+H2O |
| B．硫化氢气体通入醋酸铅溶液： Pb2++H2S=PbS↓+2H+ |
| C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O |
在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0达到平衡。下列叙述不正确的是
| A．增加甲烷的量，上式中△H增大 | B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 |
| C．升高温度，逆反应速率增大 | D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 |
把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g）5min末已生成0.2 mol W，若测知以浓度变化表示Z的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1 ，则上述反应中的n值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g)
2 B(g) + C(g)
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg
则下列叙述正确的是
| A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 |
| B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 |
| C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 |
| D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2（7-pH） |
常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C1，第二瓶醋酸溶液的浓度为C2，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C1，则必然有
| A．C1＞C2 |
| B．两瓶溶液的导电能力相同 |
| C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH |
| D．第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度 |