在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是( )
| A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2) | B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2) |
| C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne) | D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2) |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
| A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 |
| C．氨水应密闭保存放置于低温处 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
反应： A（g）+3B（g）
2C（g），△H <0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 |
对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：( )
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 |
| B．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 |
| C．正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 |
| D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 |
在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) 
Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )
| A．vX=0.05mol·s-1 | B．vX=0.025mol·L-1·s-1 |
| C．vy=0.05mol·L-1·s-1 | D．vy=0.075mol·L-1·s-1 |
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入
过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
()
| A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 |
| B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 |
| C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 |
| D．以上判断都不正确 |