NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 |
| B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA |
已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g)" ΔH = -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为
| A．404 | B．260 | C．230 | D．200 |
锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是
| A．P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电 |
| B．电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物 |
| C．电池的总反应为2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI |
| D．若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中正确的是
| A．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 |
| B．该反应中只有Fe2+是还原剂 |
| C．每生成1mol Fe3O4转移2mol电子 |
| D．反应方程式中化学计量数x=2 |
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(?)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ·mol-1
②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判断中正确的是
| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B．254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ |
| C．①的产物比②的产物热稳定性更好 |
| D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |