某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
| A．沉淀物的质量为5.6g |
| B．沉淀物的质量为7.4g |
| C．饱和石灰水的质量大于98.2g |
| D．饱和石灰水的质量小于98.2g |
25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
D、B点的横坐标a＝12.5ml
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是
| A．c(HCN)＞c(CN—) | B．c(Na+)＞c(CN—) |
| C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) | D．c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L |
现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是
| A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>① |
| B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为② |
| C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>① |
| D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是① |
下列各项表述与示意图一致的是
| A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ |
| D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是
| A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
| B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5 |
| D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5 |