实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，
，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－) B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+) D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)
标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是
A．ab  段反应是：SO2 + 2 H2S="3S↓+2" H2O |
| B．亚硫酸是比氢硫酸更强的酸 |
C．原H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol•L－1 |
| D．b 点对应的溶液导电性最强 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
| A．(y－2x)/a | B．(y－x)/a | C．(2y－2x)/a | D．(2y－4x)/a |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3 + 5H2O =" 2NO" + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 |
| C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
下列离子方程式正确的是
| A．向含0．2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2: 5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl- |
| B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HClO |
| C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S==FeS↓+2H+ |
| D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO- |
下列条件下
，两瓶气体所含原子数一定相等的是
| A．同质量、不同密度的N2和CO | B．同温度、同体积的H2和N2 |
| C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 | D．同压强、同体积的N2O和CO2 |