下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
B．对于可逆反应2CO + 2NO  N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 |
下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）
| A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 |
| D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
1mol丙烷在光照条件下与氯气反应，如果丙烷中的H原子完全被取代，则需要多少mol的氯气
| A．4mol | B．6mol | C．7mol | D．8mol |
对于反应A+B＝C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )
| A．增加A的物质的量 | B．升高体系的温度 |
| C．减少Ｃ的物质的量 | D．增加体系的压强 |
在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）
B（g）+C（g）；△H＜0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变)（）
| A．10s | B．大于10s | C．小于10s | D．无法判断 |
已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（）
| A．496 kJ | B．188 kJ | C．557 kJ | D．920kJ |