请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。
（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。
a．检验硬水常用的物质是 。
b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀 ，即可将水软化。
（3）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （正确选项有多个，请选填字母序号）。
| A．化学肥料流失到河中 | B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂 |
| C．人畜的粪便流失到河中 | D．工业废水的排放 |
化学基础与常识
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 （用符号表示，下同）；
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是 ；
（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的 性；
（4）CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入 （多选，填序号）。
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．NaOH
某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
|
实验 |
A+B |
B+C |
A+C |
|
现象 |
无明显现象 |
有白色沉淀产生 |
有气体产生 |
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
（2）C溶液中溶质的化学式是 。
（3）A与B反应的基本类型是 。
（4）B与C反应的化学方程式是 。
硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
回答下列问题：
（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是 g。
（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。（结果精确到0.1%）
（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。
化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气的主要成分是 。
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，原因是 。
（3）许多矿石中含有铁元素，菱铁矿的主要成分是FeCO 3，其中铁元素的化合价是 。
（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。