某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______________________________________________。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是____ _____ ________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
| 猜想 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____ ___________________________________________ |
_________________ |
猜想A 正确 |
| B |
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________________________________________ |
________________ |
猜想B 错误 |
小明同学学习了金属的化学性质后，想对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与硫酸的质量分数有关
②可能与锌的形状有关
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数 （均取20ml） |
锌的形状 （均取1g） |
氢气的体积（ml） (均收集3分钟) |
| ① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
| ② |
20% |
锌片 |
50.9 |
| ③ |
30% |
锌粒 |
61.7 |
| ④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）小明用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f）管通入。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【提出问题】（4）结论是。
（,宜宾）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
① 2NaHCO3
Na2CO3＋ CO2 ↑ ＋ H2O
② NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O
③ 2NaHCO3＋ Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O
④ Ca(HCO3)2＋ Na2CO3＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的（填药品编 号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的，观察。 |
操作一中无沉淀出现 |
假设一成立 |
| 假设二成立 |
||
| 假设三成立 |
【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现
象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理
（填“是”或“否”），理由是。
某合作学习小组为探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用石蕊染成紫色的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学判断：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。请你围绕该问题进行探究：
（1）你认为这些同学的判断正确吗？_________________
（2）如果正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。（简要叙述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可）
__________________________
__________________________。
某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐。
【猜想与假设】
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的加快了H2O2的溶液分解。
【设计方案和实验】完成下列表格
| 实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| 方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 |
甲同学结论成立。 |
|
| 方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 |
无现象 |
乙同学结论。 （填“成立”或“不成立”） |
【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点？，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是。
【拓展】
(1)实验证明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。该反应的文字表达式
(2)下表是丙同学探究影响H2O2分解速率时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
某化学兴趣小组对测定空气成分的方法进行探究。
图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中的含量。
（1）红磷燃烧的文字表达式
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）。
（3）你认为该方法的优点是：。
图2所示的是小惠用镁条在空气中燃烧来测定氧气在空气中的含量。
（4）实验完毕后进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。小阳认为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%，根据空气的组成可推出减少的气体中有。
（5）小雨用碳完成上述实验，发现没有水进入集气瓶，其原因是。
（6）通过以上探究，你认为燃烧法测定氧气在空气中含量时所选物质必须、。