在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是
| A．高压、低温有助于可燃冰的形成 |
| B．常温常压下，可燃冰是一种稳定物质 |
| C．可燃冰的微粒间可能存在氢键 |
| D．构成可燃冰的原子间存在极性共价键 |
(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.
(8分)按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液
恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．
已知反应：aA(g) + bB(g)cC(g)
根据图形推测：
P1 _____P2 ( 填>或 < ） a + b _______c ( 填 > 或 < )
在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H＋ + F－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。
已知AgCl（s）
Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为
| A．③①②④ | B．④①②③ | C．①②③④ | D．④③②① |