某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色回逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
| A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 | B．镁粉只与溴水中的酸反应 |
| C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 | D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 |
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO4-＋NO2-＋X ——Mn2＋＋NO3-＋H2O , 下列叙述中正确的是
| A．该反应中NO2-被还原 |
| B．反应过程中溶液的pH减小 |
| C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 |
| D．X表示的粒子是OH－ |
用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是
| A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度高于25℃ |
下列实验数据记录和实验方法正确的是
| A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液 |
| B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL |
| C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4 |
| D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol |
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e- = O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下） |