据有关新闻报道，我国自2000年11月16日起，禁止使用含PPA的抗感冒药物。PPA是苯丙醇胺的英文缩写，其结构简式为：
PPA能发汗驱寒，宣肺平喘，主要治疗伤风感冒哮喘、支气管炎等。但PPA能使中枢神经兴奋，导致不安、失眠。服用过量时可引起血压高或中风等。请回答下列问题：
（1）PPA（填“是”或“不是”）芳香烃，它的分子式为： 。
（2）PPA可能具有的性质和可能发生的反应有 （填序号）。
①酯化反应 ②消去反应 ③具有酸性 ④与Br2取代 ⑤加聚
（3）一个碳原子与四个不同原子或基团相连时，就称此碳原子为手性碳原子，如右图中中与溴相连的碳原子。则PPA分子内含有 个手性碳原子。
（4）有机物A、B与PPA的分子式相同，A在一定条件下，可被氧化为苯丙氨酸。则A的结构简式为 ；
B可与FeCl3溶液起显色反应，试写出B的一种结构简式 。
（5）已知：胺可以与NaNO2在催化剂作用下反应生成醇。如：
则E物质的名称为 ，F的结构式为 。
写出D与E反应生成六元环状酯化合物的化学方程式：
。
有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），说明理由。
（3）写出①中反应的离子方程式。
（1）现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO⑩纯净的醋酸
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是。
（2）按要求写出下列对应的方程式：
（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
①Al2(SO4)3：
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：
③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：
（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
| A．3gH2； | B．标况下33．6LCO2； | C．1．204×1024个HCl分子； | D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水 |
（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0．125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为。
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式。
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式。
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。
（1）①现有11g由
和
组成的水分子的物质的量mol，其中含中子数为mol，电子数为个。
②请画出2－微粒的结构示意图：。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为，分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为L。