下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
下列物质中属于纯净物的是( )
| A．固体酒精 | B．水酒 | C．福尔马林 | D．乙酸乙酯 |
室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的化工产品。如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及装饰油漆等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是( )
| A．氟利昂 | B．二氧化碳 | C．甲醛 | D．甲烷 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2 |
在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. 0 mol SO2和2. 0 mol O2。巳知：
，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A．在1 min时： |
B．2 min内： |
| C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小 |
| D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ |
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO |
| B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO |
| D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl— |