某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为
| 所含离子 |
NO3- |
SO42- |
H+ |
Na+ |
Mn+ |
| 浓度（mol/L） |
3 |
1 |
2 |
1 |
A |
A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、 2
某些化学键键能数据如下：
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
H—Cl |
| 键能/ kJ·mol－1 |
436 |
243 |
431 |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |
下列有关电化学的示意图正确的是( )
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )
| A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是 ( )
| A．电池内部H＋由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O |