氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
| A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 |
| B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ |
已知下列元素的原子半径为：
| 原子 |
N |
S |
O |
Si |
| 半径r/10-10 m |
0.75 |
1.02 |
0.74 |
1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
| A．0.80×10-10 m | B．1.10×10-10 m | C．1.20×10-10 m | D．0.70×10-10 m |
X、Y两元素能组成ＸＹ3型化合物，则X和Y的原子序数可能是( )
| A．6和8 | B．20和9 | C．13和17 | D．19和16 |
下列说法中，错误的是（）
| A．氧原子的半径比氮原子小 |
| B．氯原子的最外层电子数比硫原子的多 |
| C．金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁 |
| D．氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅 |
下列说法中正确的是（）
| A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 |
| B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 |
| C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 |
| D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 |
下列气态氢化物，按稳定性递增顺序排列的一组是( )
| A．SiH4，PH3，HCl，HF | B．NH3，HF，PH3，HCl |
| C．SiH4，PH3，H2O，H2S | D．CH4，NH3，PH3，HCl |