游客
题文

为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感,人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂.请根据图回答:

(1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为     ,C、H元素的质量比为        ,相对分子质量为        
(2)          g苯甲酸中含有6.4g氧元素。

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 物质组成的综合计算
登录免费查看答案和解析
相关试题

钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙,反应的化学方程式为 C a C l 2 C a + C l 2 。若制得 40 k g C a ,计算参加反应的 C a C l 2 的质量(写出计算过程及结果)。

纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数,设计了如图方案并进行实验。

(1)滤液 B 中含有的阳离子有 __________(填化学符号)。

(2)若沉淀不经过操作 b 会使测定结果 _____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,结果精确至 0 . 1 % )。

氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。 N H 4 H C O 3 是一种常见的氮肥,请计算:

1 N H 4 H C O 3 的相对分子质量_____

2 N H 4 H C O 3 中氮元素的质量分数_____(精确到 0 . 1 % )。

化肥对提高农作物的产量具有重要作用,尿素 [ C O N H 2 2 ] 是最常见的化肥之一。

(1)尿素属于_____(填标号)。

A.

氮肥

B.

磷肥

C.

钾肥

D.

复合肥

(2)尿素中氮元素的质量分数是_____ % (结果保留到小数点后一位)。

3)工业上生产尿素的反应为 C O 2 + 2 N H 3 C O N H 2 2 + H 2 O 。若生产 120 t 尿素,理论上需要氨气的质量是多少?(写出计算过程)

粮食安全是国家安全的重要基础,化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 C O N H 2 2 】是常用的氮肥之一,可促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。已知: 2 N H 3 + C O 2 C O N H 2 2 + H 2 O

(1)尿素中氮元素的质量分数为_____(结果精确到 0 . 1 % )。

2)巴中某农业合作社需要 12 吨尿素,请计算合成这些尿素需要 C O 2 的质量是多少吨。(写出计算过程)

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号