设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )。
| A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA |
| B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 |
| C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA |
| D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋ |
在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）+5Q(g)====4X(g)+nY(g)
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
将一块铁片放入500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）
| A．0.9 mol·L-1 | B．0.85 mol·L-1 | C．0.8 mol·L-1 | D．0.75 mol·L-1 |
对于1 mol·L－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）
| A．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液，即可得到1 mol·L－1的盐酸 |
| B．1 mol·L－1的盐酸的质量分数小于3.65% |
| C．将1 mol·L－1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51 mol·L－1 |
| D．将1 mol·L－1的盐酸与5 mol·L－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3 mol·L－1 |
分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液H＋的浓度为1 mol·L-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．1∶4 | D．4∶1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
| A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2NA |
| B．在标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA |
| C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| D．据报道，科学家已成功地制得类似SiO2结构的CO2原子晶体，则4.4g该CO2原子晶体所含的共价键的数目为0.4NA |