⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为 。
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3
PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”) 性氧化物。
⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。
（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
当温度升高时，气体颜色变深，则反应为（填“吸热”或“放热”）
反应。
（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，
则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=mol·L-1·s-1。
（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
①a、b应满足的关系式是。
②a的取值范围是。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)△H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：
已知A、B、C各代表—CH3、—CHO、—OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体。
(1)将A、B、C代表的基团填在对应的表格内：
| A |
B |
C |
(2)甲、乙、丙按酸性由强至弱排列的顺序为________。
(3)有机物丙和新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应的化学方程式为
______________________________________________
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
C D E(呋喃酚)
(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________________，A在核磁共振氢谱中有____________组峰。
(2)B→C的反应类型是__________________________________。
(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式__________________。
(4)要鉴别化合物C和D，适宜的试是_________________________________。
(5)B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基
③含有酯基
写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型
（1）溴乙烷 → 乙醇
（2）甲苯 → TNT
（3）乙醇→乙醛
（4）乙醛 +银氨溶液→
（5）氯乙烯→聚氯乙烯