下述实验能达到预期目的的是（ ）
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
| B |
将F2通入NaBr溶液中 |
比较氟与溴的氧化性强弱 |
| C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
| D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是
| A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H- |
| B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 |
| C．两种化合物均只含离子键，不含共价键 |
| D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐 |
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．Na+ | B．SO42﹣ | C．Ba2+ | D．NH4+ |
某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 
表示的是
| A．V L该气体的质量（以g为单位） |
| B．1 L该气体的质量（以g为单位） |
| C．1 mol该气体的体积（以L为单位） |
| D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位） |
某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c（H+）=  mol/L |
| D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） |
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是
①亚硫酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④氯化铝与氨水 ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳
| A．2组 | B．3组 | C．4组 | D．5组 |