下述实验能达到预期目的的是（ ）
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
| B |
将F2通入NaBr溶液中 |
比较氟与溴的氧化性强弱 |
| C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
| D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（c mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为( )
| A．NaCl | B．FeCl3 |
| C．K2SO4 | D．Na3PO4 |
不能用有关胶体的观点解释的现象是（）
| A．在河流入海口易形成三角洲 |
| B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 |
| C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀 |
| D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 |
常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
| A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) |
| B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) |
| C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) |
| D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) 
Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
| A．该反应正反应的反应热ΔH < 0 |
| B．增大压强，平衡向正反应方向移动 |
| C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5% |
| D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则Va∶Vb=11∶9