现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）A的化学式是，气体b的化学式是，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。
只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（填序号）
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+
，由此说明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+，其还原性比Fe2+（填“强”或“弱”）（2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是
完成下列离子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：
（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：