(10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ________________________________________________________.
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。
(3)操作A是________，操作B是________。
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
__________________________________________________________________。
有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
（1）A+C→溶液①+气体①（2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②（4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是+7价 |
（1）元素X位于元素周期表的位置 ,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 。
（2）元素Y的原子结构示意图为 ,与氢元素形成一种离子YH4+,写出溶液中检验该微粒方法的离子反应方程式 。
（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由是 。
在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
| 元素 |
例外元素 |
其他元素所属类型 |
| （1）S、N、Na、Mg |
||
| （2）Li、K、Ca、Cs |
||
| （3）Rb、B、I、Fe |
X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的一种核素的原子核中没有中子 |
| Y |
Y原子的核外电子占据4个原子轨道 |
| Z |
Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| R |
R是地壳中含量最高的元素 |
| M |
M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子 |
（1）Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是________________（填元素符号）
（2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是________，沸点高的是________（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH＝3的甲溶液中由水电离c(H+)＝10－3mol/L，则甲的化学式是________。
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是________。（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式____________。