关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
| A．Al是还原剂，TiC是氧化产物 |
| B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物 |
| C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 |
| D．生成1molTiC转移4mol电子 |
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（）
| A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1 |
| B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 |
| D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1 |
等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）
| A．③①②④ | B．③①④② | C．②④③① | D．③④②① |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D．L2＋与R2－的核外电子数相等
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（）
| A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O |
| B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 |
| D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 |
下列相关实验不能达到预期目的的是（）
| 相关实验 |
预期目的 |
|
| A． |
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。 |
验证接触面积对化学反应速率的影响。 |
| B． |
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； |
验证温度对化学反应速率的影响。 |
| C． |
常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。 |
比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
| D． |
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。 |
比较金属活泼性强弱 |