某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是
| A．Na＋、Br－、CO32－ | B．Na＋、SO32－、I－ |
| C．Ca2＋、I－、SO32－ | D．Ca2＋、CO32－、Br－ |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:Ag2O+Zn+H2O 
2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
| A．Zn | B．Ag | C．Ag2O | D．Zn(OH)2 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ MnO2(s)+H2O(l)="=ZnO" (s)+Mn(OH)2 (s) ，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+ 2H2O(1)+2e— = Mn(OH)2 (s) +2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
| A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 |
| B．溶液中H2SO4的物质的量减少 |
| C．电流方向是从锌片流向铜片 |
| D．电解液的pH保持不变 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
| A．a＞b＞c＞d | B．c＞a＞b＞d | C．a＞c＞d＞b | D．b＞d＞c＞a |
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) |
| B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol |
| C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol |
| D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol |