以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
| A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑ |
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡 向右移动 |
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ |
| D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2 |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
| A．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ |
| B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ 2H+ |
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-  NH3↑+H2O |
| D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列叙述正确的是
| A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存 |
| B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑ |
| C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋ |
| D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是
| 盐酸的体积 |
50mL |
50mL |
50mL |
| m（混合物）/g |
9.2 |
15.7 |
27.6 |
| V(CO2)/L(STP) |
2.24 |
3.36 |
3.36 |
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物未与盐酸完全反应
以下根据实验现象的推断，正确的是
| A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
| B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 |
| C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl |
| D．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
| A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |