工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
| A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
| B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 |
| C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| D．试剂X可以是氢氧化钠溶液 |
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是
| A．原子序数：W＞Z＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：N＞R |
| C．Y和W形成共价化合物 |
| D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| 实验目的 |
操作 |
|
| A |
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 |
用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| B |
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| C |
确定磷、砷两元素非金属性的强弱 |
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH |
| D |
欲除去苯中混有的苯酚 |
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是
| A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA |
| B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA |
| C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
有关下图的说法正确的是
| A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极 |
| B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ |
| C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
下列说法正确的是
| A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 |
| B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 |
| D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI |