0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ）
| A．0.30mol | B．0.22mol | C．0.16mol | D．0.48mol |
【改编】某温度下，恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：2 E(g) 
F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 |
| B．若x=1，新平衡下E转化率为50% |
| C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L |
| D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
下列实验装置、操作能达到实验目的的是
【原创】下列离子方程式书写不正确的是
| A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ |
| B．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+2H2O+ CO32－ |
| C．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O |
| D．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： |
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O
【原创】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
| A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数为0.6NA |
| B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA |
| D．2mol SO2和1 mol O2充分反应后，容器内物质分子数大于2NA |
向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀 |
| B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |