将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C．开始加入合金的质量可能为16.4g |
| D．标况下产物NO的体积为22.4 L |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a g混合物充分加热，减重b g |
| B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 |
| C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g |
| D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 |
200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/mol
| A．5.8 | B．11.6 | C．23.2 | D．46.4 |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别是
| A．2 mol、3 mol、4 mol | B．2 mol、3 mol、8 mol |
| C．3 mol、2 mol、8 mol | D．3 mol、2 mol、4 mol |
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反应（1） TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl4，Mg>Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。
A. ①②④B. ②③④C. ③④D. ②⑤
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A． |
B． |
C． |
D． |