课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取40克固体混合物配成溶液,平均分为4份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表:
|
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
原固体混合物的质量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
加入CaCl2溶液质量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
生成的沉淀的质量 |
2g |
m |
5g |
5g |
请分析表中的数据回答并计算:
〔1〕 生成的沉淀是〔填写化学式〕
〔2〕 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为
g
〔3〕 m = g
〔4〕 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁,现有赤铁矿样品(所含杂质不溶于水也不与酸反应),实验小组同学为测定其纯度,
进行了三次实验,实验数据如下表所示。请回答下列问题:
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
样品质量(g) |
25 |
30 |
25 |
盐酸质量(g) |
200 |
100 |
100 |
所得溶液质量(g) |
216 |
116 |
116 |
(1)写出发生反应的化学方程式为;
(2)列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式;
(3)向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水,则最终所得的溶液中溶质的质量分数为;
(4)若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸,需量取浓盐酸的体积
为mL;
(5)用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为。
元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是(填标号)。
A.该元素属于非金属元素 |
B.该原子核内质子数为17 |
C.该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为 |
D.该元素的相对原子质量为35.45g |
根据生活经验,汗水含有的某物质有咸味,构成该物质的微粒是(填粒子符号)。
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理
(4)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)
①该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?
②为确定可能含有的物质是否存在,还需要作进一步的实验验证,请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g,加入一定量稀盐酸恰好完全反应,同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)。
日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(
)是我国古代制取黄铜的一种原料。
中铜元素与氧元素的质量比是。
(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22
弹壳放在盛有100
稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.8
。计算:
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中
的质量分数(计算结果保留一位小数)。
工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可以得到高浓度的烧碱溶液(含
35%~48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的
溶液是否达到高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)到工厂采集了电解槽中的
溶液100g。
中氧元素的质量分数是。
(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。
(3)进行中和测定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不断测定溶液的pH值,当pH=7时,消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中
溶液是否达到高浓度标准。
为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:
CaCO3 高温CaO+ CO2↑ Mg3Si2O5(OH)4高温3MgO + 2SiO2 + 2H2O↑
以上两个反应都属于(填写基本反应类型)。
(2)与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。