课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混-优题课

哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，
进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：

	第1次	第2次	第3次
样品质量（g）	25	30	25
盐酸质量（g）	200	100	100
所得溶液质量（g）	216	116	116

（1）写出发生反应的化学方程式为；
（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式；
（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为；

（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积
为mL；
（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为。

元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（填标号）。

A．该元素属于非金属元素

B．该原子核内质子数为17

C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为

D．该元素的相对原子质量为35.45g

根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是（填粒子符号）。
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（ $C u_{2} O$ ）是我国古代制取黄铜的一种原料。 $C u_{2} O$ 中铜元素与氧元素的质量比是。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 $g$ 弹壳放在盛有100 $g$ 稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8 $g$ 。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中 $Z n S O_{4}$ 的质量分数（计算结果保留一位小数）。

工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含 $N a O H$ 35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的 $N a O H$ 溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的 $N a O H$ 溶液100g。 $N a O H$ 中氧元素的质量分数是。
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中 $N a O H$ 溶液是否达到高浓度标准。

为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。

（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO₃高温CaO+ CO₂↑ Mg₃Si₂O₅(OH)₄高温3MgO + 2SiO₂ + 2H₂O↑
以上两个反应都属于（填写基本反应类型）。
（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放吨二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物的质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g