下列说法正确的是（ ）
| A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| C．某一反应的活化分子百分率是个定值 |
| D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)="c(" Cl— )
C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液
D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．此时B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）
ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质Ｂ的质量分数增加了 | D．a＜b |
常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)
C. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
| A．①② | B．①②④ | C．①②③ | D．①②③④ |