(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是 .
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B(大于、小于、等于)，理由是 .
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：
已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
（2） VO2++H2C2O4+H+→ VO2+ + CO2↑+ H2O
回答下列问题：
（1）步骤②的目的是 。
（2）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）
VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是 。
（3）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 g/L。
（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 。
写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物____________________________
（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物___________________________
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）
| A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ |
| B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 |
| C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ |