．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式 。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。
（1）A、B、C的元素名称A______；B_______；C________
（2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________
（3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________
（4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为：_________________________
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）由左端导入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈__________色，B处棉球呈______________色，C处棉球呈___________________色。
待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有__________色的___________，这是因为_______。
工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为__________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______________________________________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4。写出这一过程的化学方程式__________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去（用离子方程式表示）____________。
在KI 淀粉溶液中，滴加少量Na2ClO溶液，并加入少量稀H2SO4，溶液立即变蓝，这是因为____________，离子方程式是________________。
在上述蓝色的溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________，离子方程式是________________________________________。
从以上实验可知，ClO-、I2、
的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与Cl2相似，它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。见下表：
| 项目 |
氯气 |
氰 |
硫氰 |
① |
| “单质” |
Cl2 |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
| 酸 |
HCl |
HCN |
② |
HOCN |
| 盐 |
KCl |
KCN |
KSCN |
③ |
(1)在表中①②③处应分别填写、、。
（2）完成下列化学方程式：
①HSCN+MnO2
②（CN）2+H2O——
③（OCN）2+KOH——