将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是
| A．③④ | B．②③ | C．①④ | D．①③ |
一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是
| A．m+n<p | B．平衡向逆反应方向移动 | C．A的转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
某反应2A(g)
A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是
| A．仅常温下反应可以自发进行 | B．仅高温下反应可以自发进行 |
| C．任何温度下反应均可以自发进行 | D．任何温度下反应均难以自发进行 |
图为某化学反应速率一时间图。在
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0 |
根据以下三个热化学方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH= -Q3kJ·mol-1
判断
三者关系正确的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |