欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
| A．①② | B．①②③ | C．①③ | D．②③ |
溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)
B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)
C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)
D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)
已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短 |
| B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s) |
| C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
| A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑ |
| B．产物丁为NaOH |
| C．c为阳离子交换膜 |
| D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲 |
关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是
| A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定 |
| B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精 |
| C．利用装置③制备收集干燥氨气 |
| D．利用装置④加热分解碳酸氢钠 |
常温F，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一 |
| B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋ |
| C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－ |
| D．能使甲基橙显红色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一 |