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题文

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)十B(g)=2C(g)
反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为(     )
A.  0.05 mol/(L·s)           B. 0.012 5 mol/(L·s)
C.  0.025 mol/(L·s)          D. 0.1 mol/(L·s)

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究影响化学反应速率的因素
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某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe3+、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原溶液中一定存在的离子是

A.Al3+、Fe3+、SO42 B.Na+、AlO2、CO32
C.Na+、Al3+、CO32、SO42 D.Na+、Ba2+、AlO2

向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为:①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=
2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O。下面有关分析中正确的是

A.①是非氧化还原反应,而②是氧化还原反应
B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C.反应②中CuSO4是氧化产物
D.反应①中SO2发生还原反应

有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液;②0.01mol/L的NaHS溶液;③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液;④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液;下列有关微粒浓度大小比较错误的是

A.c(H+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B.c(H2S)由大到小的顺序是:③>①>②>④
C.c (S2-)由大到小的顺序是:④>②>③>①
D.c(HS)由大到小的顺序是:③>④>②>①

从下列事实所得出的相应结论正确的是


实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应
非金属性:P>N
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入溴水溶液,溶液褪色
SO2有漂白性
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度溶液的pH:NaAlO2> NaHCO3

对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是

A.CuSO4发生了氧化反应
B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D.白磷只作还原剂

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