某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）
| A．0.4 mol/L | B．0.6 mol/L | C．0.8 mol/L | D．1.0 mol/L |
已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1 |
| B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1 |
| C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1 |
| D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1 |
下列说法正确的是
| A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2 |
| B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
| D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝 |
人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- - 2e- =" ZnO" + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag+" 2OH-。据此判断氧化银是
| A．负极，并被氧化 | B．正极，并被还原 |
| C．负极，并被还原 | D．正极，并被氧化 |
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是
| A．4 v（NH3）="5" v（O2） | B．5 v（O2）="6" v（H2O） |
| C．2 v（NH3）= 3v（H2O） | D．4 v（O2）= 5v（NO） |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 |
| B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |